Bonjour, je n'arrive pas à faire cet exo pouvez- vous m'aider ? Merci Le gaz naturel utilisé comme combustible est un mélange de gaz extrait de certaines roches
Physique/Chimie
Baptiste01
Question
Bonjour, je n'arrive pas à faire cet exo pouvez- vous m'aider ? Merci
Le gaz naturel utilisé comme combustible est un
mélange de gaz extrait de certaines roches poreuses. Sa
masse volumique P est égale à 0,74 kg×m^-3 (à la tempéra-
ture = 15°C et à la pression P=1013 hPa). On dispose
d'un volume V= 20 L de gaz naturel.
Composition d'un gaz naturel.
Gaz
Pourcentage volumique (en %)
Méthane
90
Éthane
5
Propane
1
Butane
0,4
Diazote
2,2
Dioxyde de carbone
1,4
1. Calculer le volume de chacun des gaz présents dans ce
volume.
2. Calculer la masse de ce volume de gaz naturel.
Le gaz naturel utilisé comme combustible est un
mélange de gaz extrait de certaines roches poreuses. Sa
masse volumique P est égale à 0,74 kg×m^-3 (à la tempéra-
ture = 15°C et à la pression P=1013 hPa). On dispose
d'un volume V= 20 L de gaz naturel.
Composition d'un gaz naturel.
Gaz
Pourcentage volumique (en %)
Méthane
90
Éthane
5
Propane
1
Butane
0,4
Diazote
2,2
Dioxyde de carbone
1,4
1. Calculer le volume de chacun des gaz présents dans ce
volume.
2. Calculer la masse de ce volume de gaz naturel.
1 Réponse
-
1. Réponse inesdaoudi
Réponse :
(réponses ci-dessous)
Explications :
1. Vméthane= 90/100*20 = 18 L
De la même façon, Véthane = 1,0 L
Vpropane = 0,20 L
Vbutane = 0,080 L
Vdiazote = 0,44 L
Vdioxyde de carbone = 0,28 L
2. Par définition, ρ = m/V donc m = ρ × V = 0,74 × 20 × 10^–3 = 0,0148 kg = 14,8 g.