Ex 5,6,8,9 page 160 + 11 page 177 .. C'est urgent !! Merci de m'avoir aider

Ex5:

a) Un noyau est chargé positivement et les électrons négativement La charge est de - quelque chose, c'est négatif, il s'agit donc des électrons.

b) Si la charge d'UN electron est de -1,6x10^-19C,

alors pour savoir le nombre d'électrons, on divise la charge totale par la charge élémentaire:

-9,6 x 10^-19 / -1,6 x 10^-19 = 6

Il y a donc 6 électrons autour du noyau de carbone.

Ex6:

Chiffre d'en haut = A = nombre de nucléons

Chiffre d'en bas = Z = nombre de protons

neutrons = nombre de nucléons - nombre de protons nombre de protons = nombre d'électrons.

Donc:

a)12C6 : 12 nucléons 6 protons 12-6 = 6 neutrons donc 6 électrons

b)16O8 : 16 nucléons 8 protons 16 - 8 = 8 neutrons donc 8 électrons

c) 35Cl17 : 35 nucléons, 17 protons, 35 - 17 = 18 neutrons donc 17 électrons

Ex8:

Noyau d'aluminium (Al) = 27 nucléons et 14 neutrons

a) A= nombre de nucléons = 27nucléons

Z = nombre de protons = 27 - 14 = 13 protons

b) Sa représentation symbolique est donc 27Al13

(27 en haut et 13 en bas), tu peux aussi regarder dans la classification périodique

Ex11:

Un atome est composé de A (nombre de nucléons) et Z (nombre de protons)

Nombre de neutrons = nombre de nucléons - nombre de protons

Ici on connait le nombre de neutrons, il varie de 14 à 17, donc il sera de 14, 15, 16, 17,

on cherche le nombre de nucléons

Pour trouver le nombre de nucléons on fait, nombre de protons + nombre de neutrons

1) 14 neutrons

14 + 14 = 28

A= 28 nucléons et Z = 14 protons

Notation symbolique: 28Si14, 28 en haut 14 en bas

2) 15 neutrons 14 + 15 = 29

A= 29 nucléons et Z= 14 protons

Not.Sym: 29Si14, 29 en haut et 14 en bas

3) 16 neutrons 14 + 16 = 30

A= 30 nucléons et Z= 14 protons

Not.Sym: 30Si14

4) 17 neutrons 14 + 17 = 31

A= 31 nucléons et Z = 14 protons

Not.Sym: 31Si14